《“氯水”中具有漂白作用的微粒探究》教案

　　（一）实验设计过程

　　1、选题根据实验中学生的疑问：

　　（1）根本看不到明显的现象变化，怎么知道氯气确实与水发生了化学反应？（2）氯水能使有色物质褪色，又是哪种微粒在起作用呢？选了这个探究题目。

　　2、探究的目的

　　（1）巩固使用试纸的操作技能。

　　（2）培养学生正确观察实验现象的方法。

　　（3）使学生体验知识获得过程的艰辛与快乐。

　　（4）培养学生的探索精神和创新能力。

　　3、提出假设

　　（1）若氯气与水反应了，则溶液中应该有 H+和 Cl-。根据氯气分子和水分子的结构分析，其反应方程式应为：Cl2+H2O =HCl+HClO。

　　（2）氯水中具有漂白作用的微粒可能是：Cl2或 H+或Cl-或HClO 或ClO-。

　　4、收集相关资料

　　（1）次氯酸由于具有强的氧化性能使某些有色物质被氧化而褪色。

　　（2）石蕊和酚酞等酸碱指示剂是易被氧化的有机物。

　　5、拟定探究方案

　　仪器：集气瓶、胶头滴管、试剂瓶、表面皿、小试管、玻璃棒。

　　药品：氯气、蒸馏水、干燥有色布条、紫色石蕊试液、PH 试纸、酚酞试液、氢氧化钠溶液（0.1摩尔/升）、盐酸（0.1摩尔/升）、碳酸氢钠溶液（0.1摩尔/升）、硝酸酸化的硝酸银溶液。

　　第一步：探究氯气是否与水反应，就是检验氯水中有无H+、Cl-。

　　（1）检验氯水中是否有H+，方法有多种：

　　①用紫色石蕊试液检验，观察溶液是否变红，如果溶液变红，说明溶液中有H+；②可以加入锌粒或加入碳酸氢钠，观察有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明有H+；③用PH 试纸检验，确定其PH 值。

　　（2）检验氯水中有无 Cl-的方法是：用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溶液中有无Cl-。

　　第二步：探究是氯气还是氯水使有色布条褪色。

　　取两瓶干燥的氯气，第一个瓶中放入的是干燥的有色布条，第二个瓶中放入湿润的同样的有色布条，观察发生的现象。

　　第三步：探究氯水中哪种微粒具有漂白作用。

　　（1）各取10滴盐酸和氯水分别滴到有色布条（有色的鲜花）上，观察发生的现象。

　　（2）向盛有2毫升氢氧化钠溶液（含有1滴酚酞试液）中逐滴加盐酸至过量，观察溶液颜色的变化。然后向此溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察颜色的变化。

　　（3）向盛有2毫升氢氧化钠溶液（含有1滴酚酞试液）中逐滴加入氯水至过量，观察溶液颜色的变化。然后向此溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，观察溶液颜色的变化。

　　（4）向氯化钠与次氯酸钠混合溶液中，滴加一滴酚酞，观察溶液颜色的变化。

　　6、验证与修订：

　　实验过程中发现，鈥溣眯苛；蛱妓崆饽评醇煅槁人�的酸性鈥澥切胁煌ǖ模�此假设需要舍弃。

　　注意事项：

　　（1）要用新制备的氯水，长时间放置的氯水次氯酸已分解，没有漂白性。

　　（2）氯气有毒，防止氯气对身体的伤害和环境污染。

　　（3）用PH 试纸测氯水的PH 值时，滴加的氯水量不要太多，防止试纸被氧化。

　　（4）氯化钠与次氯酸钠的混合溶液（将氯气通入氢氧化钠溶液中制得）要提前制好，并放置一段时间，防止混合溶液中有次氯酸。