《盐类的水解》第三课时 教学设计(2)

　　［讲］弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存，能发生双水解反应的离子有：Al3＋与CO32―、HCO3―、S2―、HS―、AlO2―等；Fe3＋ 与CO32―、HCO3―、AlO2―等；NH4＋与SiO32― 、AlO2―等。这里还需要我们注意的是Fe3＋与S2―、HS―也不能共存，但不是因为发生双水解，而是因为发生氧化还原反应

　　［板书］5、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解

　　［讲］配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，因其阳离子发生诸如Fe3＋ +3H2O Fe（OH）3 +3H＋ 的水解而呈浑浊状，若先将FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀释到所需浓度，可使溶液始终澄清。同样配制CuSO4溶液，可先将CuSO4溶于稀 H2SO4中，然后加水稀释。

　　［讲］配制强碱弱酸盐溶液时，需几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。如配制Na2CO3、Na2S溶液时滴几滴NaOH溶液。

　　［随堂练习］实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（　　　）

　　A、防止硫酸铁分解　　B、抑制硫酸铁水解

　　C、促进硫酸铁溶解　 D、提高溶液的PH

　　［板书］6、加热蒸干盐溶液析出固体

　　［讲］例如将挥发性酸对应的盐（AlCl3、FeBr2、Fe（NO3）3等）的溶液加热蒸干，得不到盐本身。以蒸干AlCl3溶液来说，AlCl3溶液中AlCl3+3H2O Al（OH）3 +3HCl，蒸干过程中，HCl挥发，水解平衡向右移，生成Al（OH）3，Al（OH）3 加热分解：2Al（OH）3==Al2O3+3H2O，故最终加热到质量不再变化时，固体产物是Al2O3。又如，有些盐（如Al 2S3）会发生双水解（能进行几乎彻底的水解），无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取。