《盐类的水解》第三课时 教学设计

　　［引入］我们学习了盐类水解的实质和规律，那么盐类水解有什么应用呢？

　　［板书］四、盐类水解的应用

　　［讲］盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。

　　［板书］1、分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解

　　［讲］等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，所以PH＜7，溶液显酸性

　　［随堂练习］1、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。发生该现象的主要原因是＿＿＿＿＿

　　2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①ＣＨ3ＣＯＯＮａ，

　　②ＮａＨＳＯ4，③ＮａＣｌ，按ｐＨ由大到小排列正确的是（　　）。

　　Ａ。①＞③＞② 　　Ｂ。①＞②＞③

　　Ｃ。③＞①＞② 　　Ｄ。①＞③＞②

　　解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解，硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐，不水解。氯化钠溶液呈中性，硫酸氢钠溶液呈酸性。醋酸钠水解，水溶液都呈碱性，ｐＨ也较大，正确选项为Ｄ。

　　［板书］2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。

　　［讲］例如在磷酸钠晶体中，n（Na＋ ）=3n（PO43―），但在Na3PO4溶液中，由于PO43―的水解，有c（Na＋）>3c（PO43―），又如，在0.1mol/L Na2CO3 溶液中，阴离子浓度的大小顺序为：c（CO32―）>c（OH―）>c（HCO3―）

　　［板书］3、关于弱酸弱碱的判断

　　能证明醋酸是弱酸的事实是（ ）

　　A.醋酸能使石蕊试液变红 B.醋酸能被氨水中和

　　C.NaAc钠溶液的pH＞7

　　D.常温下，0.1mol/lHAc中c（H+）为1.32脳10-3mol/l

　　［板书］4、判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。