《盐类的水解》第一课时 教学设计(4)
［讲］盐的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程。
［讲］CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。
［板书］4、盐类水解的类型及规律
［讲］由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下 CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-，弱酸根的盐，常会发生水解。NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3?H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2（SO4）3、FeCl3、CuSO4等。由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。对于弱酸弱碱盐（NH4Ac），由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
［板书］（1）有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
［讲］强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性。弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定。
［板书］（2） 组成盐的酸越弱，水解程度越大
［讲］例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB>HA，这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱。
［投影］酸的强弱顺序：H3PO4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>Al（OH）3
［板书］（3） 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
（4） 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-,HS ,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性
