《盐类的水解》第一课时 教学设计

　　［科学探究］

　　1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性

　　2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类

　　盐溶液NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl

　　酸碱性中性碱性碱性酸性

　　盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

　　盐溶液Na2SO4CH3COONa（NH4）2SO4

　　酸碱性中性碱性酸性

　　盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

　　3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因

　　盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐

　　溶液的酸碱性中性酸性碱性

　　[引入]我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。

　　[板书] 第三节 盐类的水解

　　一、探究盐溶液的酸碱性

　　[问]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

　　[板书] 强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性

　　强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性

　　强酸强碱盐的水溶液，呈中性

　　[过渡]下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。

　　［思考与交流］根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

　　NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液

　　C（H＋）和C（OH－）相对大小　C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）

　　溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3?H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH

　　有无弱电解质生成无有有

　　相关化学方程式H2O H+＋OH-

　　NaCl ＝Na+ + Cl-H2O H+＋OH-